jueves, 12 de agosto de 2010
miércoles, 4 de agosto de 2010
Ósmosis del huevo.
Los alumnos de 5º científico realizaron una experiencia similar a la que se muestra en el video.
La ósmosis del huevo de gallina es muy sencilla de realizar ya que es una célula eucarionte muy fácil de manipular. Al quitar la cáscara a un huevo, formada por el carbonato de calcio (CaCO3) mediante la reacción con el ácido acético del vinagre, se visualiza una membrana delgada y frágil que posibilita el intercambio de materia a través de ella. El componente que viaja a través de esta membrana con facilidad es el agua. Cuando la célula está en contacto con un medio que posee una concentración diferente a la de su interior, habrá un flujo de materia para tender a igualar las concentraciones interna y externa.
Cabe aclarar que el flujo de agua u otros componentes permeablesa la membrana se da en forma ininterrumpida. Se trata de un EQUILIBRIO DINÁMICO (ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo tiempo)
Bibliografía:
"Experimentos en contexto"
Clase de presión osmótica para 5º científico.
PROPIEDADES COLIGATIVAS:
Las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto. Estas son: El descenso de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica.
PRESIÓN OSMÓTICA:
La ósmosis es el proceso por el cual el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable(película de poros suficientemente grandes para permitir el paso de moléculas pequeñas de disolvente, pero suficientemente pequeños como para impedir el paso de moléculas grandes de soluto). Este pasaje va a tender a igualar las concentraciones. [ El flujo de disolvente, como el agua, se da en forma ininterrumpida hacia ambos lados de la membrana, se da un EQUILIBRIO DINÁMICO] El paso de disolvente a través de la membrana semipermeable se puede evitar aplicando una cierta presión a la disolución. Esta presión se denomina PRESIÓN OSMÓTICA (Po). Ésta es directamente proporcional a la concentración de la solución.
Po=MRT
M= concentración en mol/L de la solución
R= cte de los gases. 0,082 atm.L/mol.K
T= temperatura en Kelvin (K)
Dos soluciones con idéntica presión osmótica se dice que son ISOTÉNICAS. Si una solución tiene menor presión osmótica se describe como HIPOTONICA; una solución com mayor presión osmótica es HIPERTÓNICA.
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